第六章 金属
6.1 奇妙的金属性质
一、金属共同的物理性质：有金属光泽；导电性；导热性；延展性。
二、金属能够与氧气、稀酸和盐溶液反应。
三、常见金属在溶液中的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动顺序中钾是最活泼的金属，金是最不活泼的金属。金属的位置越靠前，它的活动性越强。
四、金属活动顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应。金属与稀盐酸、稀硫酸反应有气泡产生。金属越活泼，与酸反应越快，产生气泡越多。
五、写出下列反应的化学方程式
（1）镁与盐酸反应；（2）镁与稀硫酸反应；（3）锌与盐酸反应；（4）锌与稀硫酸反应；（5）铁与盐酸反应；（6）铁与稀硫酸反应；（7）铝和盐酸反应；（8）铝和稀硫酸反应。
（1）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑； （2）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
（3）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑； （4）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（5）Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑； （6）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
（7）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑；（8）2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2↑
六、金属跟某些金属化合物溶液（盐溶液）的反应的条件：（1）金属排在盐中金属的前面，（2）盐溶于水。
七、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
八、由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。例如Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑。
九、实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气，化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
由于氢气极难溶于水，氢气可以用排水法收集。由于氢气的密度比空气小，氢气可以用向下排空气法收集。
十、合金是指由一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。生铁和钢就是铁的合金。合金的强度、硬度比纯金属更高，如钢片的硬度大于纯铁；合金的熔点比其组分的熔点低，如焊锡比锡、铅的熔点都低。
6.2 金属矿物与冶炼
一、炼铁的原理：Fe2O3+3CO
二、生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁比钢含碳多。
6.3 珍惜和保护金属资源
一、铁在有氧气和水等物质存在的条件下生锈，铁锈的主要成分是氧化铁。
二、防止铁生锈的方法：（1）保持铁制品表面清洁和干燥；（2）在铁制品表面覆盖保护层。如：涂油、涂漆等。
第七章 溶液
7.1 溶解现象（一）溶液
一、由不溶于水的固体和水形成的混合物属于悬浊液。悬浊液放置一段时间后产生沉淀。如：泥土、面粉、碳酸钙和水形成的混合物。
二、由不溶于水的液体和水形成的混合物属于乳浊液。乳浊液放置一段时间后会分层。如：植物油、汽油、牛奶和水形成的混合物。
三、一种或一种以上的物质分散到另一种物质里所形成的均匀而稳定的混合物，叫做溶液。由溶于水的物质（固体、液体或气体）溶解在水中形成的混合物属于溶液。如：食盐、蔗糖、味精、酒精、纯碱和水形成的混合物都是溶液。溶液具有均一性、稳定性。溶液的均一性是指溶液各部分的性质都相同，溶液的稳定性是指溶液放置不会出现沉淀或分层。大部分溶液都是无色的。如硫酸铜溶液是蓝色；硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液是浅绿色；硫酸铁溶液、氯化铁溶液是黄色。
四、在有水的溶液中，无论水量的多少，水都是溶剂。如石灰水中，溶质是氢氧化钙（熟石灰），溶剂是水；盐酸中，溶质是氯化氢，溶剂是水。在没有水的溶液中，固体溶于液体中，固体是溶质，液体是溶剂。如碘酒中，溶质是碘，溶剂是酒精。
五、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度（溶液体积单位是毫升，
7.1 溶解现象（二）溶解现象
一、影响固体溶解的因素：水的温度越高，溶解速率越快；粉末状溶质比块状溶质在水中溶解快；搅拌能加速溶解。
二、氯化钠溶于水，温度不变；氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水，温度升高；硝酸铵溶于水，温度下降。
7.2 物质溶解的量（一）饱和溶液和不饱和溶液
一、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
二、升高温度或加入溶剂，可以使饱和溶液如何转化成不饱和溶液。降低温度、蒸发或加入溶质可以使不饱和溶液如何转化成饱和溶液。但饱和石灰水变成不饱和石灰水是降温而不是升温。
三、浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。
7.2 物质溶解的量（二）溶解度
一、在一定温度下，某固态物质在
二、影响固体溶解度的因素：温度，溶质的种类（性质），溶剂的种类（性质）。与溶剂量的多少没有关系。
三、大部分固体的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾 KNO3 。小部分固体的溶解度随温度的升高而变化不大，如：食盐 NaCl。极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙 Ca（OH）2。
四、在室温时，溶解度在
五、用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
六、气体的溶解度受温度和压强的影响。温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
7.3 溶液浓稀的表示（一）
一、溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
二、5%的食盐水意思是
三、在饱和溶液中
7.3 溶液浓稀的表示（二）
一、浓溶液加水变成稀溶液。溶液稀释前后，溶质的质量不变。
浓溶液的质量×质量分数=稀溶液的质量×质量分数
稀溶液的质量=浓溶液的质量+水的质量
二、稀溶液加入溶质或蒸发水变成浓溶液。
三、配制一定的溶质的质量分数的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
7.3 溶液浓稀的表示（三）
一、写出下列反应的化学方程式，并指出反应前溶液中的溶质和反应后溶液中的溶质。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应；（2）碳酸钠与稀盐酸反应；（3）铁与盐酸反应；（4）铁与稀硫酸反应；（5）铁与硫酸铜反应；（6）镁和稀硫酸反应（7）镁和盐酸反应；（8）锌与稀硫酸反应；（9）锌和盐酸反应；（10）过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气
二、反应后的溶液的质量=反应前物质的总质量-生成气体质量-生成沉淀质量
7.4 晶体的生长
一、结晶的方法：饱和溶液蒸发和冷却热饱和溶液。饱和溶液蒸发适合于溶解度受温度影响不大的固体结晶，如氯化钠的结晶。冷却热饱和溶液适合于溶解度随温度的升高而增大的固体结晶，如硝酸钾扽结晶。
二、混合物的分离方法：过滤和结晶。过滤法除去水中不溶性固体杂质。结晶法分离两种溶于水的固体组成的混合物，并且一种固体的的溶解度随温度的升高而增大，另一种固体的溶解度受温度的影响不大。结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物。
7.5 乳化作用
一、乳化：在乳浊液中加入洗涤剂后，乳浊液能稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。用肥皂（洗衣粉等）洗掉衣服上的油污或用洗洁精洗掉餐具上的油污都是乳化过程。
二、乳化剂：能使乳浊液稳定的物质，如洗涤剂、肥皂、洗发精等。
第八章 生活中的酸碱盐
8.1 重要的酸（一）酸碱盐的概念
一、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH等。酸电离出氢离子剩下的阴离子叫做酸根。如：硫酸根SO42-、氯离子Cl-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-。
二、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba（OH）2、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水NH3·H2O、氢氧化铜Cu（OH）2、氢氧化铁Fe（OH）3、氢氧化镁Mg（OH）2等。其中只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、氨水五种碱溶于水，而氢氧化铜是蓝色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀、氢氧化镁是白色沉淀。
三、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫盐。如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4、高锰酸钾KMnO4等。碳酸钠叫纯碱，但碳酸钠是盐。盐中不一定含有金属离子，铵盐中没有金属离子，如NH4NO3。NaHCO3、Cu2(OH)2CO3是盐。
四、物质分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属、非金属；化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
五、根据化合价写化合物化学式的原则：正价前，负价后；化合价的数值交叉标。常见元素和原子团的常见化合价：钾钠氢银+1价；钙镁钡锌铜汞亚铁+2价；铝铁+3价；氟氯-1价；氧硫-2价；OH-、NO3--1价；SO42-、CO32--2价。
8.1 重要的酸（二）盐酸
一、盐酸是氯化氢的水溶液，又叫氢氯酸。纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味。不纯的盐酸显黄色。浓盐酸在空气里会生成白雾。盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体（HCl）。
二、酸性溶液使石蕊变红，碱性溶液使石蕊变蓝；酸性溶液使酚酞不变色，碱性溶液使酚酞变红。
三、盐酸与金属反应有气泡产生。只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应。铁与酸、盐反应生成亚铁。在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属越活泼，与酸反应越剧烈，与酸反应越快，产生的气泡越多。
四、把一个带锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变成黄色。稀盐酸与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。稀盐酸与氢氧化钠反应没现象。碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应有气泡产生。
五、大部分溶液为无色，含有Cu2+的溶液是蓝色，含有Fe3+的溶液是黄色，含有Fe2+的溶液是浅绿色。
六、写出下列变化的化学方程式：
（1）稀盐酸与锌反应； （2）稀盐酸与铁反应；
（3）稀盐酸除铁锈； （4）稀盐酸与氧化铜反应；
（5）稀盐酸与氢氧化镁反应； （6）稀盐酸与氢氧化钠反应；
（7）稀盐酸与硝酸银反应； （8）碳酸钠与稀盐酸反应；
（9）碳酸钙与稀盐酸反应。
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （4）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（5）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； （6）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（7）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （8）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（9）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
七、由两种化合物相互交换成分，生成两种化合物的反应叫复分解反应。它是化学反应基本类型之一。酸和碱，酸和盐，碱和盐，盐和盐的反应都是复分解反应。
八、向溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀，有氯离子（Cl-）。
8.1 重要的酸（三）硫酸
一、浓硫酸有吸水性， 可做干燥剂。有脱水性，能够使木柴纸张变黑。有很强的腐蚀性。浓硫酸溶于水时放出大量的热。
二、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里。
三、稀硫酸与金属反应产生气泡。把一个带锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈消失，溶液变成黄色。稀硫酸与氯化钡反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
四、写出下列变化的化学方程式：
（1）稀硫酸与锌反应； （2）稀硫酸与铁反应；
（3）稀硫酸除铁锈； （4）稀硫酸与氧化铜反应；
（5）稀硫酸与氢氧化铜反应；（6）稀硫酸与氢氧化钠反应；
（7）稀硫酸与氯化钡溶液反应。
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （2）Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2↑；
（3）Fe2O3+3 H2SO4=Fe 2(SO4)3+3H2O； （4）CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O；
（5）Cu(OH)2+ H2SO4=Cu SO4+2H2O； （6）2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（7）H2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2HCl
五、向溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀，有硫酸根（SO42-）。
六、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸在空气里会生成白雾。硝酸与金属反应不生成氢气。七、氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁都是白色沉淀。氯化银和硫酸钡不溶于稀硝酸。碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁溶于稀硝酸。
8.1 重要的酸（四）酸的通性
一、酸能够与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱和盐反应。
二、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。如HCl+NaOH=NaCl+H2O
三、盐分为钾盐、钠盐、盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。例如NaCl既是钠盐，也是盐酸盐；K2SO4既是钾盐，也是硫酸盐。
四、部分酸碱盐的溶解性：酸全溶；钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐全溶；盐酸盐不溶AgCl ；硫酸盐不溶BaSO4；碳酸盐只溶Na2CO3 、K2CO3 、（NH4）2CO3；溶碱只有NaOH、 KOH、 Ba（OH）2、 Ca（OH）2、NH3·H2O（氨水）。
五、发生复分解反应需要满足两个条件：（1）反应物溶于水（酸与碱反应，碱可不溶于水；酸与碳酸盐反应，碳酸盐可以不溶于水）；（2）生成物有沉淀、气体或水。
六、（1）金属与酸反应。金属排在氢的前面。（2）金属与盐反应。金属排在盐中金属的前面，盐溶于水。
8.2 常见的碱
一、氢氧化钠是一种白色固体，极易溶解于水。溶解时放出大量的热。有吸水性，易潮解，可做干燥剂。有强烈的腐蚀性。它的水溶液有涩味和滑腻感。
二、氢氧化钠的俗名是苛性钠，火碱，烧碱
三、氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀。氢氧化钠与氯化铁反应产生红褐色沉淀。
四、写出下列变化的化学方程式：
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应；（2）氢氧化钠与二氧化硫反应；
（3）氢氧化钠与硫酸反应反应；（4）氢氧化钠与硫酸铜反应；
（5）氢氧化钠与氯化铁反应。
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O；
（3）2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（5）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
五、氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，它的溶液俗称石灰水，溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。氢氧化钙用于改良酸性土壤。
六、氢氧化钙的俗名是熟石灰，消石灰
七、氢氧化钙的制法：工业上利用煅烧石灰石得到生石灰，再利用生石灰与水反应生成熟石灰。CaCO3
八、写出下列变化的化学方程式
（1）二氧化碳通入澄清的石灰水中；（2）熟石灰与纯碱反应
（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （2）Ca(OH)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
九、二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。氢氧化钙与碳酸钠反应的现象是产生白色沉淀。
十、溶于水的碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应，而不溶于水的碱只能与酸反应。
8.3 溶液的酸碱性
一、pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。pH=7时，溶液呈中性。pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
二、使用pH试纸测溶液的pH。
8.4 常用的盐
一、氯化钠NaCl是食盐的主要成分。氯化钠作调味品，腌制食品。氯化钠能维持人体正常生理机能。医疗上用来配制生理盐水（0.9%氯化钠溶液）。工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。农业上用氯化钠溶液来选种。
二、工业用盐亚硝酸钠NaNO2也是咸的，但不能吃，有毒。是食品防腐剂。
三、碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
四、碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打。发酵粉的主要成分。治疗胃酸过多的药剂。
五、碳酸钙CaCO3是石灰石、大理石的主要成分。可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料。也可用于实验室制取CO2。
六、硫酸铜CuSO4是白色固体，有毒，可做气体干燥剂，硫酸铜遇水变成蓝色。
七、写出下列变化的化学方程式
（1）铁和硫酸铜反应；（2）硝酸银和氯化钠反应；（3）氯化钡和硫酸钠反应。
（1）Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu； （2）AgNO3+NaCl= NaNO3+AgCl↓；
（3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
八、各类反应发生的条件
（1）金属与酸反应。金属排在氢的前面。
（2）金属与盐反应。金属排在盐中金属的前面，盐溶于水。
（3）金属氧化物与酸反应。无条件。
（4）非金属氧化物与碱反应。碱溶于水。
（5）酸与碱反应。无条件。
（6）酸与盐反应、碱与盐反应、盐与盐反应。反应物溶于水，生成物中有沉淀或气体或水。
8.5 化学肥料
一、常用化肥有：氮肥（如硫酸铵(NH4)2SO4、硝酸铵NH4NO3、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水NH3·H2O、尿素CO(NH2)2等）；磷肥（如磷矿粉(主要成分为Ca3(PO4)2)；钾肥（如硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(K2CO3)等。）；复合肥（如硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4、磷酸二氢钾KH2PO4等。）。
二、铵态氮肥的检验方法：取铵态氮肥和熟石灰混合，放入研钵内研磨，会放出有刺激性气味的气体氨气（NH3）。
三、铵态氮肥不能和碱性物质（如熟石灰；草木灰，主要成分是K2CO3等）混和施用。
第九章 现代化学合成材料
一、含碳的化合物叫有机物。如：蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质、甲烷、酒精、醋酸等都是有机物。但CO、CO2、CaCO3等碳的氧化物、碳酸盐等是无机物。
二、甲烷的化学式是CH4。甲烷存在于天然气和海底的“可燃冰”中，煤矿的坑道瓦斯也含有大量的甲烷。沼气的主要成分是甲烷，沼气可作燃料，沼气是可再生的生物能源。甲烷是一种很好的气体燃料。在点燃甲烷之前要检验其纯度。由于甲烷和空气的混合物遇火容易发生爆炸，因此在矿井里作业时，要十分注意通风和防爆。
三、乙醇俗称酒精，化学式是 C2H5OH。各种饮用酒中都含有乙醇。酗酒有害。消毒酒精含乙醇70%。工业酒精含乙醇95%，并常含有甲醇。乙醇可用作燃料、溶剂、消毒剂。
四、甲醇（CH3OH）有毒。饮后会使人中毒，失明甚至死亡。因此，禁止用工业酒精来配制饮用酒。
五、乙酸，俗称醋酸，是食醋的主要成分，化学式是CH3COOH。
六、塑料、合成橡胶和合成纤维是合成材料。
七、塑料分为聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料等。塑料分为热塑性塑料和热固性塑料。聚乙烯、聚氯乙烯等是热塑性塑料，可制成一般生活日用品。聚氯乙烯不可用来制作餐具或食品袋。酚醛树脂、脲醛树脂等是热固性塑料，制成电器用品。
八、聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料可通过燃烧的方法鉴别。聚氯乙烯塑料不易燃烧，燃烧时冒烟、有臭味。聚乙烯塑料易燃烧，燃烧时不冒烟、无臭味。
九、橡胶有天然橡胶和合成橡胶。
十、棉、麻等植物纤维和动物的毛、蚕丝等是天然纤维。涤纶、尼龙和人造羊毛等是合成纤维。
十一、棉纤维易燃，直接燃烧，有烧纸的气味。羊毛纤维燃烧起泡成球，不延续燃烧，有烧毛发的气味。合成纤维先熔化再燃烧，或边熔化边燃烧，有特殊气味。
十二、塑料制品，尤其是大量使用的塑料薄膜袋和泡沫塑料容器，造成白色污染。塑料制品回收再生、循环利用，开发研制可自行降解的生物材料，治理白色污染。
十三、纳米材料是用纳米（nm）尺度的物质制成的特殊材料，具备一般材料所没有的优良性能。
十四、复合材料综合了组成材料的优点，是具有多种特殊功能的新材料。常见的复合材料：钢筋混凝土，玻璃钢，碳纤维复合材料等。
第十章 食品、药品与健康
一、食品中的营养素有糖、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质（即无机盐）和水。食品营养素分为有机营养素和无机营养素，有机营养素分为糖、蛋白质、脂肪和维生素，无机营养素分为矿物质和水。
二、糖是身体所需能量的主要来源，淀粉（谷物、豆类、马铃薯等）、麦芽糖、蔗糖和葡萄糖都属于糖。血糖（葡萄糖）含量太低时会出现乏力、昏迷等症状，需要补充葡萄糖。血糖含量太高则可能患上了糖尿病。淀粉与碘在一起显蓝色。不能用淀粉检验碘盐。葡萄糖与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀。
三、油脂是重要的营养物质，是动物脂肪（猪油、牛油等）和植物油（花生油、玉米油等）的合称。油脂是人体不可缺少的食物。
四、肉类、鱼类、奶类、蛋和豆类等含有丰富的蛋白质。重金属盐（如铅盐）能使蛋白质变性，失去生理活性。蛋白质的变性是不可逆的。
五、维生素既不能给人体提供能量，也不是人体中主要组织的成分。体内一旦缺少维生素，就会引起新陈代谢的紊乱，发生某些疾病。维生素主要通过食用蔬菜、肝脏、水果、豆类等获得。
六、为了身体的健康，要均衡营养，合理搭配膳食。
七、钙缺乏临床症状表现为婴幼儿的佝偻病和成年人的骨质软化症及骨质疏松症。铁缺乏可引起缺铁性贫血。儿童身体矮小、发育不全、智力低下均和缺锌有关。碘缺乏症的典型特征是甲状腺肿大（大脖子病）。海产品（海带、紫菜、海鲜等）中含碘十分丰富。食用加碘食盐补充碘。
八、有些元素对人体有毒害作用，如汞、铅等。
九、吸烟危害健康，烟草制品燃烧产生的烟雾中含有有毒物质。
十、珍惜生命，远离毒品。坚决反对吸毒、贩毒等严重违法行为。
十一、高锰酸钾、碘酊、红汞用于消毒。阿司匹林治疗感冒。